幫助導電

物質

加入H2SO4：因為硫酸根離子

非常安定，不易在正極處失去

電子，故以水代替之。

加入NaOH：由於鈉離子本身

安定，不會至負極還原而獲得

電子，故以水代替之。

加入NaCl：少量的食鹽（NaCl）

可幫助導電。

正極

2H2O(l)→4H＋

(aq)＋O2(g)+4e

4OH－

(aq)→2H2O(l)＋O2(g)+4e－

（OH－來自於NaOH的解離）

2H2O(l)→4H＋

(aq)＋O2(g)＋4e－

正極反應的物
質有可能是氯離子也有可
能是水，但是因為兩者反
應的氧化電位不同，而水
氧化所需的電位較低，因
此正極產物以O2為主，但
是實際操作實驗時應該多
少會有Cl2的產生。

負極

2H＋

(aq)＋2e－→H2(g)

（H＋來自於H2SO4的解離）

2H2O(l)＋2e－→2OH－

(aq)+H2(g)

2H2O(l)＋2e－→2OH－

(aq)＋H2(g)

全反應

2H2O(l)→2H2(g)＋O2(g)

（故H＋、SO4

2－量均不變）

2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)

（故Na＋、OH－量均不變）

2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)
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